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La décomposition thermique du sulfate d'ammonium en
dioxyde de soufre, ammoniac et eau a, depuis longtemps, été dé-
crite, par exemple par Smith (Journ. Soc. Chem. Ind. -14 - 629
1895 ; 15 - 3-1896 , Inorganic and Theoretical Chemistry - J.
W. Mellor - Vol. II - 1724)~
Elle se manifeste à partir de 360C environ lorsque
l'on fait passer un courant de vapeur d'eau sur le su~face
d'ammonium.
Les réactions probables seraient :
3 NH4H SO4 ~ N2 ~ NH3 t 3 52 + 6 H2
3 (~H4)2 S4 ~2 ~ 4 NH3 + 3 S02 H2
Ces réactions peuvent 8tre mises à profit pour trans-
former les rejets de sulfate cl'ammonium en dioxyde de souEre
et ammoniac, qui peuvent ainsi être récupéré9.
La d~composition, qui a lieu lorsque l'on fond du
sulfate d'ammonium, est encore lente vers 450C, mais peut être
activée, comme il est indiqu~ dans le breve~ américain 3.825.218,
par l'addition de catalyseurs qui sont les sels des éléments
choisis parml le cuivre, le fer, le cobalt, le chrome, le man-
ganèse et le nickel,
L'augmentation de la vitesse de décomposition reste
néanmoins, dans ces conditions, assez faible.
On a trouvé, et ceci constitue l'objet de l'invention,
qu'une addition, même très faible, d'un composé de molybdène
et/ou d'un composé du tungstène permettait d'accélérer, d'une
manière beaucoup plus importante, la décomposition du sulfate
d'ammonium, m~me à des températures relativement basses aux-
quelIes la décomposition thermique n'est normalement pas sensi-
ble.
! on peut mettre en oeuvre cette décomposition en ajou-
tant, dans un bain de sulfate d'ammonium fondu, de 0,01 à 10%
.
. .
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: .:
poids de composés de molybdène et/ou de composés de tungstène,
par exemple des sulfures et/ou des oxydes de molybdène et/ou
de tungstène, des molybdates et/ou des tungstates de métaux,
- par exemple de métaux alcalins ou alcalino-terreux, en parti-
culier du molybdate et/ou du tungstate d',ammoniumi.
D'autres exemples spécifiques de compoiés du moly-
bdène sont : le trichlorure, le tétrachlorure, l'hydroxyde,
le trioxyde, le pentoxyde, l'oxydichlorure, le métaphosphate,
le sesquisulfure, le disulfure, l'acide molybdique et le mo-
lybdate de sodium. Comme exemples de composés du tungstène :le pentachlorure, l'hexachlorure, le trioxyde, le disulfure,
l'acide orthotungstique et le tungstate de sodium.
Les résultats obtenus avec les composés du molybdène,
en particulier avec le molybdate d'ammonium, sont habituellement
supérieurs à ceux obtenuci avec les composé~ du tungstène.
; On peut aussi imprégner un ~upport de silice ou un
autre support inerte, par exemple le charbon, avec un de ces
composés. La teneur de molybdène et/ou de tungstène sur le
support est, par exemple, de 0,5 à 50% poids. Desi métaux addi-
tionnelstels que ceux cités plus haut peuvent être présents.
La température est habituellement comprise entre le
point de fusion du sulfate d'ammonium choise et 500C, par
exemple entre 150 et 500C, de préférence entre 350 et 50QC.
La mise en oeuvre consistant à impr~gner un support
inerte avec le composé actif est particulièrement indiquée
lorsqu'on a à traiter des courants gazeux ayant entra~né des
vésicules de sulfate d~ammonium. Les vapeurs de 5O3 présentes
dans le courant gazeux sont également réduites en SO2O
Quand on opère dans un bain de sulfate d'ammonium
fondu, il est avanta~eux d'entrainer le dioxyde de soufre au
moyen d'un courant de gaz. Ce gaz peut être un gaz inerte, par
exemple vapeur d'eau, dioxyde de carbone et/ou azote.
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L'invention est illustrée par les exemples suivants
donnés ~ titre non limitatif.
Exemple 1
Un bain de 400g de sulfate acide dlammonium est chauffé
~ 400C. On fait barboter dans ce bain un courant de 500 Nl/h
d'azote. On dose le SO2 contenu dans l'effluent gazeux par
absorption dans une solution de soude puis titration par une
solution d'iode. On constate que le débit de S02 est de 0,05
mole/h.
On ef~ectue la même expérience à 425C. Dans ce cas,
le SO2 se forme à raison de 0,09 mole/h.
Exemple 2
On rép~te l'essai de l'exemple 1 avec un bain de sul-
fate acide d'ammonium contenant 1% poids de cuivre introduit
sous forme de Cu SO4 .
A 400C, on observe un dégagement de S02 de 0,075 mole~h.
A 42~C, on observe un dégagement de S02 de 0,14 mole/h.
Exemple_3
On répète l'essai de l'exemple 1 avec un bain sulfate
acide d'ammonium contenant 1% poids de molybdène introduit sous
forme de molybdate d'ammonium.
A 400C, de dégagement de S02 es t de 0,6 mole/h
A 425C, il e~t de 3,6 mole/h.
On constate donc que le molybdène augmente la vitesse
de décomposition du sulfate acide dlammonium dans des propor-
tions beaucoup plus importantes que le cuivre.
Exemple 4
On répète l'essai de l'exemple 1 avec un bain de sulfate
acide d'ammonium contenant 1 % poids de tungstène introduit sous
forme de tungstate d'ammonium. Les dégagements de SO2 obtenus
sont respectivement de 0,15 mole/h à 400C et 0,6 mole~h
~25C.
- 4 - t
, , .
xemple 5
On pulvérise à l'aide d'une buse d'atomisation
0,150 l/h d'une solution contenant 4 moles/l de sulfate neutre
d'ammonium dans un courant de 500 Nl/h d'azote chaud introduit :~
au sommet d'un réacteur catalytique renfermant 250 cm3 d'une :-
masse de contact composée de cylindres de silice agglomérée`
par pastillage (diamètre 4 mm, hauteur 4 mm, surface 400 m2/g). -
La masse de contact est maintenue à 420C par un dispositif
de chauffage électrique.
Après une période dè 2 heures de mise en régime de
l'appareil, on analyse le gaz sortant du réacteur pour déter- `
miner sa teneur en S02, NH3 et SO4 (NH~2.
On trouve 0,045 mole/h de S02 0,058 mole/h de NH3
et 0,55 mole/h de S04(NH4)2.
Exemple 6 `
On reproduit l'essai de l'exemple 4 en remplaçant la
masse de silice par le même volume d'une masse de silice de .
m8mes caractéristiques, imprégnée de molybdate d'ammonium et
-calcinée deux heures à 600C.
La teneur en molybdène est de 10% poids. :
La température du réacteur est maintemue à 420C. ~;
Après une p~riode de 2 heures de mise en régime de l'appareil,
l'analyse dQs gaz sortant du r~acteur donne le~ résultats
suivants :
S2 0'59 mole/heure
N~I3 0,78 mole/heure
S04(NH4)2 0,00Smole/heure
_ 5 _ ,
.
. .
